موضوعات تعليمية

خصائص الجدول الدوري

 الجدول الدوري هو نظام عالمي شهير يتم فيه ترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لأعدادها الذرية خاصًة أعداد البروتونات داخل النواة الذرية، حيث أن له دور كبير في توقع التفاعلات الكيميائية التي من الممكن أن يدخل فيها العنصر، وكذلك معرفة السلوك الكيميائي للعنصر، يعد من أهم الاكتشافات في تاريخ علم الكيمياء ويستفيد منه الكثير من الطلاب في المدارس والجامعات لمعرفة صفات ومميزات العناصر الكيميائية وكذلك الفيزيائية، فهو وسيلة سهلة بالنسبة لهم في استخراج النتائج وذلك من خلال تقييم حالة العنصر.



نبذة عن الجدول الدوري

خلال السنوات الأولى من القرن التاسع عشر شهد مجال الكيمياء التحليلية تطورًا ملحوظًا، مما دفع العلماء لمحاولة إيجاد طريقة يتم فيها تصنيف وترتيب العناصر الكيميائية المتاحة، حتي تم تأسيس الجدول الدوري.

الجدول الدوري أو ما يطلق عليه “جدول مندليف” نسبة إلى العالم ديمتري ميندليف الذي أسسه عام 1869 والذي قام بترتيب للعناصر الكيميائية وفقًا للأعداد الذرية وخصائها وتأثيرها.

شاهد أيضا  شرح اللام القمرية واللام الشمسية والفرق بينهم

هو جدول يتضمن العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الآن وهي مرتبة وفقًا للخصائص الكيميائية حيث أن العناصر المتشابهة والمتوافقة في الخصائص تكون موجودة في صف واحد، وأيضًا تكون مرتبة وفقًا للوزن الذري ومع مرور الوقت قام العالم “هنري موزلي” بترتيب هذه العناصر وفقًا للعدد الذري وليس الوزن.

خصائص الجدول الدوري

يتمتع الجدول الدوري بالعديد من الخصائص منها:

  • يحتوي على 118 عنصر، منها 98 عنصر منهم موجود بالفعل في الطبيعة أما الباقي تعتبر عناصر اكتشفها العلماء في المعامل، وهو العدد الإجمالي للعناصر التي تم اكتشافها حتى وقتنا هذا، ومازال بحث العلماء مستمر لاستكشاف مزيد من العناصر لكي تضاف إلى هذه العناصر.
  • يتضمن مجموعة من العناصر، أغلبها المعادن، وتتنوع بين معادن قلوية وانتقالية وترابية ومعادن أساسية.
  • يشمل الجدول الدوري 7 دورات أفقية.
  • الجدول الدوري يتكون من 18 عمود رأسي.
  • الصفوف المكونة للجدول تسمى (الدورات)، ويسمى أعلى مستوى للطاقة بالنسبة للإلكترونيات غير المهيجة اسم (رقم عنصر الدور).
  • العناصر في الجدول يتم تقسيمها إلى فلزات و لافلزات.
  • العنصر المسيطر داخل الجدول الدوري هو “الفلزات”.
  • العناصر الموجودة في نفس الصف تكون فلزات كلما اتجهنا إلى اليسار، ولافلزات كلما اتجهنا إلي اليمين.
  • يطلق على الأعمدة اسم “المجموعات”.
  • الهالوجينات هي عناصر المجموعة 17، والغازات النبيلة هي عناصر المجموعة 18.
  • تنتهي كل مجموعة من مجموعات العناصر ب “عنصر خامل أو نبيل”.
  • العناصر الموجودة في نفس المجموعة تشترك في الصفات، كما أنه يكون لها ترتيب إلكترون واحد وذلك في المدار الأخير.
  • بالنسبة للكهروسلبية فهي تقل كلما انتقلنا من يمين الجدول إلى اليسار.
  • يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان يتكونان من العناصر، تسمى الأولى” لانثانيدات “والسلسلة الثانية “أكتنيدات”، وتتضمن كل سلسلة منهم  14 عنصرًا، وتكون هذه السلاسل ضمن العناصر الانتقالية، وهي موجودة في أسفل الجدول من أجل توفير المساحة.
  • عناصر كلًا من المجموعة الأولى والثانية والثالثة، دائمًا تميل إلى فقد إلكترونات، وتصبح كهروموجبية بشكل أكبر.
  • وعناصر كلًا من المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، دائمًا تميل إلى كسب إلكترونات لكي تصل إلى التشبع، وتصبح كهروسلبية بشكل أكبر.
  • الذي يحدد رقم الدورة التي ينتمي إليها كل عنصر هي الكترونات التكافؤ.
  • إن عملية تصنيف العناصر في الجدول الدوري تعتمد على الزيادة في الأعداد الذرية، بمعني أن جحم الذرة يقل عندما ننتقل من اليسار إلى اليمين في نفس الدورة، ويزداد عندما ننتقل من أعلى إلى اسفل في نفس المجموعة.
شاهد أيضا  طرق حفظ جدول الضرب

هل كان هذا المقال مفيد ؟
مفيدغير مفيد

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.