موضوعات تعليمية

أسماء عناصر الجدول الدوري



تم اكتشاف الجدول الدوري على يد العالم الكيميائي الروسي “ديميتري مندليف” وذلك في عام  1843 أي في القرن التاسع عشر، ومن الجدير بالذكر أنه لم يكن الجدول الوحيد للعناصر الدورية في تلك الأثناء، ولكنه اكتسب مصداقية علمية إلى الآن ويستطيع الجدول التنبؤ بالعناصر الجديدة،  عُرف الجدول الدوري على أنه مصفوفة منسقة تشمل مجموعة العناصر الكيمائية وعددها 118عنصر، منهم 90 عنصر متواجد في الطبيعة، أما باقي العناصر فهي من صنع الإنسان، ويعد الجدول أحد أهم الأدوات المستخدمة في علم الكيمياء، ويكون أغلب التكوين الذي قام عليه الجدول الدوري للعناصر الكيمائية من الفلزات بحيث تنقسم الفلزات إلى ( فلزات قلوية – فلزات ترابية – فلزات انتقالية – فلزات أساسية – والانثانيدات والأكتينيدات ).

أسماء عناصر الجدول الدوري

ينظم الجدول الدوري أسماء العناصر الكيمائية التي تم اكتشافها في صفوف وأعمدة ويتم ترتبيها على حسب الأوزان  الذرية.

عناصر المجموعة الأولى

تسمى مجموعة الفلزات القوية، ويطلق عليها أيضًا اسم 1A، وتكون عناصر هذه المجموعة هى:

اسم العنصر رمز العنصر
الهيدروجين H
الليثيوم Li
الصوديوم Na
البوتاسيوم K
الرابيديوم Rb
السيزيوم Cs
الفرانسيوم Fr

عناصر المجموعة الثانية

هي مجموعة الفلزات الترابية القلوية، وتسمى أيضًا باسم مجموعة  2A، وجميع عناصر هنا  هى فلزات تفاعلية أي أنها في حالة الاشتعال تظهر بألوان مميزة.

وتكون عناصر هذه المجموعة هى:



اسم العنصر رمز العنصر
البيريليوم Be
الماغنسيوم Mg
الكالسيوم Ca
السترونتيوم Sr
الباريوم Ba
الراديوم Ra
شاهد أيضا  شرح اللام القمرية واللام الشمسية والفرق بينهم

 عناصر المجموعة الثالثة

يطلق عليها اسم المجموعة 3A أو المجموعة 13، وهى مجموعة البورون،  لذلك فجميع عناصر المجموعة فلزات، ماعدا عنصر البورون وهو شبه فلز.

وتكون عناصر هذه المجموعة هى:

اسم العنصر رمز العنصر
البورون B
الألمونيوم Al
الجاليوم Ga
الإنديوم In
الثاليوم Ti
النيهونيوم Nh

 عناصر المجموعة الرابعة

تسمى المجموعة 4A أو المجموعة 14 في الجدول الدوري، وهى مجموعة الكربون، وتتكون من الفلزات وأشباه الفلزات واللافلزات،

وتكون عناصر هذه المجموعة هى:

اسم العنصر رمز العنصر
الكربون C
السيليكون Si
الجيرمانيوم Ge
القصدير Sn
الرصاص Pb
الفليروفيوم Fl

عناصر المجموعة الخامسة

عناصر هذه المجموعة هى:



اسم العنصر رمز العنصر
النيتروجين N
الفسفور P
الزرنيخ As
الأنتيمون Sb
البزموث Bi
المسكوفيوم Mc

عناصر المجموعة السادسة

عناصر هذه المجموعة هى:

اسم العنصر رمز العنصر
الأكسجين O
الكبريت S
السيلسنيوم Se
التيليريوم Te
البولونيوم Po
الليفرموريوم Lv

عناصر المجموعة السابعة

المجموعة 17، وتسمى مجموعة الهالوجينات، جميع عناصر المجموعة لافلزات ولكنها شديدة التفاعل، وهى المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على عناصر في الحالات الثلاثة للمادة، أي أن عنصر الفلور والكلور من الغازات، والبروم مادة سائلة، واليود مادة صلبة.

عناصر هذه المجموعة هى:

اسم العنصر رمز العنصر
الفلور F
الكلور Cl
البروم Br
اليود l
الأستاتين At
التينيسين Ts

عناصر المجموعة الثامنة

شاهد أيضا  تُسمى الفترة الزمنية التي تستغرقها الأرض للدوران حول الشمس

تسمى المجموعة 8A، أو المجموعة 18في الجدول، وقد سميت هذه المجموعة باسم “الغازات النبيلة”، لأنه دائمًا هذه الغازات  تكون غير متفاعلة.

عناصر هذه المجموعة هى:



اسم العنصر رمز العنصر
الهيليوم He
النيون Ne
الآرجون Ar
الكريبتون Kr
الزينون Xe
الرادون Rn
الأوغانيسون Og

خصائص العناصر في الجدول الدوري

من أهم خصائص الجدول الدوري للعناصر الكيميائية:

  • يتكون الجدول الدوري من 118عنصر كيميائي ومازال العلماء في دراسات مستمرة لاكتشاف عناصر جديدة.
  • يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه “صفوف الجدول”، ومن ١٨مجموعة “أعمده الجدول” وتكون مرقمه من 1 إلى 18وتحمل كل مجموعة عناصر متشابهة في الخصائص الكيمائية.
  • تُرتب العناصر داخل الجدول وفقًا للعدد الذري والكتلة الذرية الخاصة بكل عنصر، ويكون الترتيب من جهه اليسار إلى جهه اليمين ومن أعلى الجدول إلى الأسفل.
  • كل صف داخل الجدول يسمى ” دورة “، ومعنى رقم الدورة لأي عنصر أنه أعلى مستوى طاقة للإلكترون في هذا العنصر.
  • العناصر المرتبة بداخل كل عمود تسمي ” المجموعة “، وهى تشير إلى مجموعة من العناصر الكيمائية التي تتماثل و تتشابه كيمائيا في تكوين الإلكترون بها.
  • عناصر المجموعات ( الأولى والثانية والثالثة ) في الجدول الدوري تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروموجبية.
  • عناصر المجموعات (الرابعة والخامسة والسادسة) تميل لكسب الإلكترونات، وبذلك تصبح أكثر كهروسالبية.
  • يأتي تصنيف العناصر داخل الجدول الدوري إلى “فلزات” و”لا فلزات” تفصل بينهم “أشباه الفلزات”.
  • وضعت في أخر الجدول الدوري مجموعة عناصر تسمى والانثانيدات والأكتينيدات وتشمل كل مجموعة 14عنصر وهم من سلسلة العناصر الانتقالية.
  • يتم تحديد رقم الدورة التي ينتمي إليها العنصر عن طريق إلكترون المدار الأخير ” الكترون التكافيء”.
  • كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر خامل أي أن الكرتون المدار الأخير للعنصر ممتلئ.
شاهد أيضا  خصائص الجدول الدوري

استخدام الجدول الدوري للعناصر

يستخدم لمعرفة المعلومات الخاصة بالعناصر الكيميائية مثل (الرمز الكيميائي للعنصر – العدد الذري – الكتلة الذرية ).

  • اسم العنصر: هو الاسم العلمي للعنصر الكيميائي.
  • رمز العنصر: هو اختصار لاسم العنصر وهو يشير إلى اسم العنصر باللغة الاتينية القديمة.
  • العدد الذري: يعرف العدد الذري بأنه عدد البروتونات التي تحتويها الذرة الواحدة من ذرات العنصر.
  • الكتلة الذرية: هي متوسط كتلة العنصر.

 أهمية الجدول الدوري للعناصر

تأتي أهميه الجدول الدوري للعناصر في النقاط التالية:

  • يتيح الجدول إمكانية إجراء التجارب العلمية بناءًا على معرفة العناصر الكيميائية وخصائصها.
  • تصنيف العناصر: يعتبر الجدول الدوري المرجع الوحيد الموثوق فيه لمعرفة العناصر المتشابهة في الخصائص الكيميائية استنادًا إلى تصنيف عناصر الجدول في مجموعات رأسيًا وأفقيًا وذلك حسب تشابه الخصائص لهذه العناصر.
  • التعرف على العناصر: يُتيح الجدول الدوري التعرف على جميع العناصر الكيميائية بدقة وتفصيل.

هل كان هذا المقال مفيد ؟
مفيدغير مفيد


اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.